12．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書寫，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；
可能存在的離子有Na+．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　　）
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2
D．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物化合物A-F存在下列關(guān)系：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（2）反應(yīng)①類型是加成反應(yīng)，已知F的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2Cl．
（3）寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是：A
A．化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基
B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)
C．將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生
D．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確否，并闡述理由C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學(xué)式：CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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同步練習(xí)冊答案