1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氯水能導電，所以氯水屬于電解質
B．Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物
C．能電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

分析 A、混合物既不是電解質，也不是非電解質；
B、根據(jù)兩性氫氧化物的定義分析；
C、酸式鹽也能電離出氫離子；
D、如果某物質的溶解度很小，其飽和溶液也是稀溶液．

解答 解：A、氯水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；
B、Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物，故B正確；
C、酸式鹽也能電離出氫離子，故C錯誤；
D、如果某物質的溶解度很小，其飽和溶液也是稀溶液；如果某物質的溶解度很大，其飽和溶液可能是濃溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題重點考查了電解質概念的辨析，解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，共價化合物在熔融時不導電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（a）標出物質中元素的化合價KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化學方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根據(jù)條件寫出化學方程式
③空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復分解反應H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結構簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應的化學方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．每摩爾甲基中含10NA個電子
B．標準狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質．分別設計如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質的密度之比是1：2：3，
在1mol單質中，它們的質子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉化率為80%．
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑                     D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

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