Question

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
則M（XCl₂）=$\frac{11.1g}{0.1mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40
故答案為：20；40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族；
（3）X為Ca，性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為 Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及原子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．