豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是
A．增大催化反應(yīng)室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小
B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率
C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)
D．若催化反應(yīng)室中，達到平衡時，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol
n(H2)=cmol,則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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本題考查化學(xué)平衡。從題意可知，催化反應(yīng)室發(fā)生兩個可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，A選項正確；溫度的要求還要考慮催化劑的活性，B選項錯誤；設(shè)置燃燒室的目的除了提供原料氣之外，還提供了能量，C選項錯誤；
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
起始：  m                 0    0         n                   0     0                                                                            
轉(zhuǎn)化：  x     x           x    3x         y      y           2y    2y                                              
平衡：  m-x               x    3x         n-y                 2y    2y 
有x+2y=b，3x+2y="c  " 得出x+y=(b+c)/4，而平衡時n(CH4)=m-x+n-y=amol，則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D選項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達到平衡時容器中H2的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2M（g）+N(g)2E(g)
開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


物質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問題：
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為         。
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量  隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式                ，并比較K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
這是工業(yè)合成尿素的反應(yīng)。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是(   )
A.氣體的平均式量比原來大                                   B.氣體的平均式量比原來小
C.氣體的平均式量與原來相等                                 D.依據(jù)題給條件無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：
CO2+H2H2O(氣)+CO
反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是   
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．乙＞甲＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達到平衡的主要特征是(　　)?
A．反應(yīng)停止了?
B．正、逆反應(yīng)的速率均為零?
C．正、逆反應(yīng)都還在進行?
D．正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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