以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（）

    A． 2.0L 1．Omol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)

    B． 2.0L 1.0 mol•L﹣1CH3COONa溶液中的CH3COO﹣離子數(shù)

    C． 1.0L 1.0 mol•L﹣1NaHCO3溶液中的HCO離子數(shù)

    D． 1.0L 1.0 mol•L﹣1Na2CO3 溶液中的 C032﹣離子數(shù)


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；

B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；

C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；

D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；

解答：  解：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中的氫離子數(shù)接近2mol，故A不符合；

B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量接近2mol，故B不符合；

C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；

D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，故D不符合；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了鹽類水解的程度分析和實(shí)質(zhì)理解，阿伏伽德羅常數(shù)概念的應(yīng)用，題目難中等


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（）

    A． 該電池能夠在高溫下工作

    B． 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+

    C． 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

    D． 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為   ﹣→   +．

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的  

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：

KMnO4+  K2S+  KOH═  K2MnO4+3K2SO4+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

    A． CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    B． +Br2+HBr

    C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D． CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則Tl  T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為   ．

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

    A．

驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

    B．

用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

    C．

觀察純堿的焰色反應(yīng)

    D．

比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）

    A． 稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B． 稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

    C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D． 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)          ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧

原子半徑          0.74   1.60   1.52   1.10   0.99   1.86   0.75   0.82

最高或最低化合價(jià)         +2     +1     +5     +7     +1     +5     +3

                  ﹣2                  ﹣3    ﹣1           ﹣3   

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 原子序數(shù)④元素大于⑦元素

    B． ②、③處于同一周期

    C． 上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

    D． ⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

　

B．

2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

　

C．

1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA

　

D．

17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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