常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用離子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(Na+)-c(A-)=_________mol/L，c(OH-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體逸出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的順序排列的是________（填字母）。
(1)A-+H2OHA+OH-
 (2)>
(3)9.9×10-7；10-8
(4)>；ABDC
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省淄博一中2012屆高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O2(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填下列序號(hào)字母)

A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/SPAN>________．(填序號(hào))

a．NH4HCO3

b．NH4A

c．(NH4)2CO3

d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省高安中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

按要求回答下列問題

(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填序號(hào))

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

(2)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕．

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為________，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為________；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4________mol．

(4)常溫下，如果取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl－、Al3+、HSO4－、K+、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________，寫出能水解離子的水解離子方程式________，________．

(6)已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH＝13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)南外國語學(xué)校2012屆高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

常溫下，如果取0.1 mol·L－1　HA溶液與0.1 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1 mol·L－1　NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/SPAN>________．(填序號(hào))

a．NH4HCO3

b．NH4A

c．(NH4)2CO3

d．NH4Cl

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