Question

9．現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L^-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

Answer 1

分析 （1）根據用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算質量分數為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL溶液，實際應選擇500mL容量瓶，配制500mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，
故答案為：②⑦⑧； 
（2）質量分數為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol•L^-1；
故答案為：18.4mol•L^-1；
（3）①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，含有溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：①②⑥．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確配制過程及容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法是解題關鍵．