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14．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）用鍵線式表示A的結構．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥（填反應序號）．
（4）A中所含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．

分析 由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，A發(fā)生反應③為烯烴與氯氣加成生成B為，B發(fā)生反應④得到兩個C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應，反應⑤為溴與環(huán)已二烯的1，4加成反應，反應⑥為烯烴與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇，據(jù)此答題．

解答 解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，A發(fā)生反應③為烯烴與氯氣加成生成B為，B發(fā)生反應④得到兩個C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應，反應⑤為溴與環(huán)已二烯的1，4加成反應，反應⑥為烯烴與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦NaOH/水條件下的水解反應生成對環(huán)己二醇，
（1）A為，故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，②的反應類型是消去反應，故答案為：消去反應；
（3）根據(jù)上面的分析可知，上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；
（4）A為，A中所含有的官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度不大，注意把握有機物的官能團與性質的關系即可解答，明確反應條件與反應類型的關系是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2（g）、I2（g），起始濃度如下表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2/mol•L-10.0100.0200.020
 c（I2）/mol•L-10.0100.010 0.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同
B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%
C．平衡時乙中c（HI）比甲中的2倍大
D．反應平衡時，丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+330kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中
C．稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時，砝碼錯放在左盤
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．書寫下列反應的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．Cl-的摩爾質量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個數(shù)為NA
C．含NA個氫原子的H2O的質量是18 gD．22.4 L 氦氣的質量是 4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是Fe2O3．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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