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19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

分析 A、玻璃的成分可以和HF酸之間發(fā)生反應；
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質是具有氧化性，能將碘離子氧化的物質；
C、碘單質溶解于CC14層顯紫色，但是碘離子是無色的；
D、亞硫酸鋇沉淀可以和硝酸反應得到硫酸鋇沉淀．

解答 解：A、NH4F水溶液中，氟離子水解得到HF，玻璃的成分二氧化硅可以和HF酸之間發(fā)生反應，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故A正確；
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質是具有氧化性，能將碘離子氧化的物質，可以是氯氣或是溴蒸汽等，故B錯誤；
C、碘單質溶解于CC14層顯紫色，但是碘離子是無色的，某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質，故C錯誤；
D、某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-或是SO32-中的至少一種，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生鹽的水解以及離子的檢驗知識，注意離子的特征離子反應是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015 年我國發(fā)布《食品安全國家標準--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　�。�
A．調節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
AZ存在質量數為23，中字數為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是Fe2O3．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作和現象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸（C3H6O3）．
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應的有機產物的結構簡式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應，可生成2.24L H2（標準狀況），另取同量乳酸與同物質的量的乙醇反應，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO
D．加入催化劑．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=0.36．
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置中，容器甲內充入0.1mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說法中正確的是（　　）
A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標準狀況）
B．NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時活塞恰好回到D處
D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量應大于1.56g

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