Question

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極
• B． Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極
• C． 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小
• D． 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)負(fù)極化合價(jià)升高失電子被氧化，正極化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)負(fù)極化合價(jià)升高失電子被氧化，正極化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)判斷；
C、根據(jù)正極發(fā)生反應(yīng)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子判斷該極區(qū)溶液PH值變化；
D、根據(jù)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氫氧根離子判斷該極區(qū)溶液PH值變化；

解答 解：A、Zn化合價(jià)升高失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag₂O化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B、Zn化合價(jià)升高失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag₂O化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液PH值增大，故C錯(cuò)誤；
D、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，根據(jù)負(fù)極化合價(jià)升高失電子被氧化，正極化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)判斷．