3．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

分析 A、烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈；
B、烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編；
C、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小；
D、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置．

解答 解：A、2-甲基-4-乙基戊烷，戊烷的命名中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物主鏈為己烷，在2、4號C個含有一個甲基，該有機物正確命名為：2，4-二甲基己烷，故A錯誤；
B、烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編，使支鏈編號之和必須最小，故正確命名是：3，3，4-三甲基己烷，故B錯誤；
C、2，3-二甲基-1-戊烯：該有機物主鏈為戊烯，碳碳雙鍵在1號C，在2、3號C各含有一個甲基，該命名符合烯烴的命名原則，故C正確；
D、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，但此物質(zhì)中選擇的碳連不是最長，依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：3-甲基-2-己醇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了烷烴、烯烴、醇的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌；但127I卻是人體必需的．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果． 下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．131I與127I互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的131I與127I的質(zhì)子數(shù)不同
C．131I與127I 是兩種不同核素
D．日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO的說法中正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
B．NO2是氧化劑水是還原劑
C．生成1molNO則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯誤的是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H2SO4
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為C（填字母）
A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO4+2Cl一?2AgCl+SO42-，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×1015[已知室溫下Ksp（Ag2SO4）=6.0x 10-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10-10]
（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在陰極析出，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案