Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 1molOH^-離子中含電子數(shù)目為10N_A
• B． 0.5L 0.2mol•L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1N_A
• C． 分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g
• D． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、氫氧根為10電子微粒；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來(lái)分析；
C、CO和乙烯的混合氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、氫氧根為10電子微粒，故1mol氫氧根中含10N_A個(gè)電子，故A正確；
B、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1N_A個(gè)鈉離子，故B正確；
C、CO和乙烯的混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故N_A個(gè)混合氣體分子的體積不一定是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去N_A個(gè)電子，和產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．