2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

分析 由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，溶液為酸或堿溶液，
A．堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO-3能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確習(xí)題中的信息及離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗2molM 的同時(shí)生成2mol Q
B．反應(yīng)混合物中Q的物質(zhì)的量不再改變
C．M與Q體積相等
D．M、N、Q的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA
B．0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始，III中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的理象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊（填試劑名稱），當(dāng)出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一操作的方法開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（4）四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV．
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加人無水氯化鈣干燥．⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2，正確的敘述是（　　）
A．分子數(shù)之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．體積之比11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．（CN）2、（SCN）2、（OCN）2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2═2FeCl3．以此判斷下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．（CN）2+H2O?HCN+HCNO
B．（SCN）2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH═NaOCN+NaOCNO+H2O
D．MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （SCN）2↑+Mn（SCN）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置：


（2）某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號）．
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68×107L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．次氯酸的電子式為，則1mol該物質(zhì)所含有的電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．14molB．15molC．26molD．27mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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