4．能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質(zhì)是（　�。�
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

分析 有機(jī)物中含有羥基、羧基的物質(zhì)與Na反應(yīng)生成氫氣；含有不飽和鍵的物質(zhì)能使溴水褪色；顯酸性的物質(zhì)能使pH試紙變色，則不能使pH試紙變色的物質(zhì)顯中性，以此來解答．

解答 解：A．CH2=CH-COOH中含有碳碳雙鍵和羧基，則能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，該物質(zhì)顯酸性，能使pH試紙變色，故A不選；
B．CH2=CH-CH2OH中含有碳碳雙鍵和羥基，能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色，故B選；
C．含有醛基，與鈉不反應(yīng)，故C不選；
D．CH2=CH-COOCH3中含有碳碳雙鍵和酯基，只能時(shí)溴水褪色，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)中的官能團(tuán)及常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O．A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物B．
（1）烴A分子中的碳原子能否都在同一平面上能（填“能”或“否”）
（2）若B的主鏈上接有兩種不同支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到烴C，用系統(tǒng)命名法給C命名2-甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗2molM 的同時(shí)生成2mol Q
B．反應(yīng)混合物中Q的物質(zhì)的量不再改變
C．M與Q體積相等
D．M、N、Q的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對(duì)第二步有抑制作用．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是ab（填編號(hào)）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測(cè)得混合液的pH如表所示：
序號(hào)Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，則c為10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，可盛放在鐵制或鋁制容器中的是（　　）
A．稀H2SO4B．濃H2SO4C．濃HClD．濃CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．下列實(shí)驗(yàn)是推測(cè)含氧有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的方法和過程．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
（1）取1g該有機(jī)物，加熱到蒸汽，測(cè)得氣體的體積為0.4869L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol．
（2）另取一定量該有機(jī)物，在足量的氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的結(jié)論是C
A．該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素       
B 該有機(jī)物一定是烴類化合物
C 該有機(jī)物一定含有碳和氫元素           
D 該有機(jī)物一定含有氧元素
（3）再取2.3g該有機(jī)物完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．濃硫酸增重2.7g，石灰水中產(chǎn)生10g沉淀，則可以確定該有機(jī)物的分子式是C2H6O．
該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）為進(jìn)一步確定該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，某學(xué)生小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
取一定量該有機(jī)物與鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積如下（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
有機(jī)物（g）氫氣（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析得出：1mol該有機(jī)物與足量鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成0.5mol氫氣，相當(dāng)于1mol氫原子；1mol該有機(jī)物分子中存在的活潑氫原子為1mol；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（5）將一根粗銅絲繞成螺旋狀加熱，觀察到銅絲，迅速伸入盛有該有機(jī)物的試管里，反復(fù)多次．觀察到銅絲，試管中聞到氣味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA
B．0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置：


（2）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68×107L．

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