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下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
B．高壓有利于合成氨的反應
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深
B
如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。合成氨氣的反應是體積減小的，因此高壓有利于合成氨的反應，選項B正確；合成氨氣的反應是放熱反應，所有低溫有利于合成氨的反應；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，選項C不正確；選項D中的反應是體積不變的可逆反應，因此改變壓強平衡不移動，顏色加深是因為濃度增大引起的，所有答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________。在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是                               。
（3）若降低溫度，該反應的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
A的轉化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應2min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內，A的平均反應速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25％，則B的轉化率________；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高
B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大
C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0.15mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請?zhí)羁?
(1)前2mim內，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉化率為           。
(3)該反應的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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