Question

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）_正）   v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）平衡常數(shù)K= 1
(2) 否   大于 
依據(jù)是Q="0.5×0.5/0.5×1.5" ＜1，即Q＜K。所以未達(dá)平衡，V(正)＞V(逆)
(3)增大

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成CO₂和氫氣的濃度都是1.2mol/L，此時(shí)CO和水蒸氣的濃度分別是0.8mol/L、1.8mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是。
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)CO₂也是0.5mol/L，而CO和氫氣分別是0.5mol/L和1.5mol/L，所以有，即Q＜K。所以未達(dá)平衡，V(正)＞V(逆)。
（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)增大。