下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是( )

①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子

③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同

④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)

⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子

A. ①④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有1H、D、T三種原子：

（1）在標準狀況下。它們的單質(zhì)的密度之比是__ ；

（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)比是_______；

（3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它們的中子數(shù)之比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1,6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

（1）第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變的是_____________。

（4）若在d點時向體系內(nèi)充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，該反應(yīng)的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應(yīng)是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

原子半徑

(10－10m)

－

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最低化合價

0

＋1

＋5

＋4

＋3

＋7

＋5

＋1

＋2

＋1

－2

－3

－4

－1

－3

A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵

B. ②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C. 上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強

D. ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種重要的可再生資源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達式為________________；甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填選項字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比較KA、KB、KC的大�。篲_______________。

（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色

該食鹽中不含有碘酸鉀

B

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色

Fe3+的氧化性大于I2

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液，均有沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

將0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64S2；Z原子的L電子層的p能級上有一介空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強

C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測正確的是（ ）

A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B. XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

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