下列關(guān)于中和熱的說法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H2O時放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)時的反應(yīng)熱

C.在稀溶液中，1 mol強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時的反應(yīng)熱

D.常溫時，當(dāng)強酸跟強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的熱量

D

解析：對中和熱的概念進行綜合性考查。中和熱的準確定義應(yīng)該為，常溫下，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和1 mol H2O時所放出的熱量。在理解中和熱的定義時要注意以下三點：①是若酸或堿為弱酸或弱堿，則它們電離需要吸熱，故放出的熱量要偏小；②是若酸為濃H2SO4時，它在稀釋過程中要放出大量的熱，故放出的熱量要偏大；③若生成的鹽是難溶性的，如H2SO4與Ba(OH)2中和反應(yīng)生成了難溶性的BaSO4，故放出的熱量要偏小。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（　　）
A、中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測定實驗中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省高二暑期補課階段考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是


  1. A.
    1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液與1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反應(yīng)放出的熱量是中和熱
  2. B.
    1 molHCl氣體通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的熱量是中和熱
  3. C.
    1 molCH3COOH與2 molNaOH反應(yīng)放出的熱量也可能是中和熱
  4. D.
    只有強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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