14．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

分析 氧化劑在反應(yīng)中得到電子、化合價(jià)降低被還原，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿桑f明物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低被還原，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．H2SO4→CuSO4的應(yīng)用中不存在化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．MnO4-→Mn2+的反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe→FeCl3的反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．NaNO3→N2的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是D（填字母編號(hào)，下同），其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石屬于原子晶體．
（2）代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs+與個(gè)8Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰（用字母編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）等．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù) 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；；
銅為正 極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（寫離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)方程式是：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．把5.4g的Al放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2
（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素中兩兩形成的化合物：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；
含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．
（4）X與Y可以形成Y2X4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示HF、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①HF： ②K2O
A．①②B．①C．②D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽和氨水制備

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