如圖,下列裝置屬于原電池的是       ()

    A.                      B.       C.    D.


考點(diǎn):  原電池和電解池的工作原理.

分析:  原電池的構(gòu)成條件:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析.

解答:  解:A、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),不是原電池,故A錯(cuò)誤;

B、沒有電解質(zhì)溶液,不能形成原電池,故B錯(cuò)誤;

C、符合原電池的構(gòu)成條件,所以能構(gòu)成原電池,故C正確;

D、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極,所以不能構(gòu)成原電池,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理,明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?   ,如果是氧化還原反應(yīng),請指出   是氧化劑,   是還原劑,   是氧化產(chǎn)物,   是還原產(chǎn)物.若標(biāo)況下生成33.6L Cl2,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子.

(2)HCl在該反應(yīng)中的作用為:  

(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關(guān)的離子方程式:  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2  10L;b.O2  20L;c.N2  40L;d.CH460L.則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()

    A.             a>b>c>d          B. b>a>d>c      C. c>d>b>a   D. d>c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B

從下列選項(xiàng)中選擇:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.

(2)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有  

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族,下列說法正確的是()

    A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

    C. X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

    D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示裝置:

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為     式為:正極   .該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為    方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是()

    A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和HCl溶液

    B. 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

    C. 分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開

    D. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:溶解→過濾→蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)1molNa2SO4溶于水能電離出    個(gè)Na+、   個(gè)SO42

(2)   molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等.

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為   .該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化學(xué)用語正確的是()

    A. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

    B. 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I

    C. 光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式:Si

    D. H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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