如圖,下列裝置屬于原電池的是 ()
A. B. C. D.
考點(diǎn): 原電池和電解池的工作原理.
分析: 原電池的構(gòu)成條件:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析.
解答: 解:A、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),不是原電池,故A錯(cuò)誤;
B、沒有電解質(zhì)溶液,不能形成原電池,故B錯(cuò)誤;
C、符合原電池的構(gòu)成條件,所以能構(gòu)成原電池,故C正確;
D、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極,所以不能構(gòu)成原電池,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理,明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請指出 是氧化劑, 是還原劑, 是氧化產(chǎn)物, 是還原產(chǎn)物.若標(biāo)況下生成33.6L Cl2,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子.
(2)HCl在該反應(yīng)中的作用為:
(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關(guān)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體.已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2 10L;b.O2 20L;c.N2 40L;d.CH460L.則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B.
從下列選項(xiàng)中選擇:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族,下列說法正確的是()
A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C. X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示裝置:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為 式為:正極 .該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為 方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是()
A. 用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和HCl溶液
B. 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
C. 分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開
D. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:溶解→過濾→蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)1molNa2SO4溶于水能電離出 個(gè)Na+、 個(gè)SO42﹣.
(2) molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為 .該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語正確的是()
A. Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I
C. 光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式:Si
D. H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素
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