Question

（1）1molNa₂SO₄溶于水能電離出    個Na⁺、   個SO₄^2﹣．

（2）   molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中含有的氧原子數(shù)相等．

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為   ．該混合氣體對氫氣的相對密度為   ．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量的相關計算．

分析：  （1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺、1molSO₄^2﹣，根據(jù)N=n_A計算離子數(shù)目；

（2）氧原子物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)M=ρV_m計算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算氨氣體積分數(shù)，相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答：  解：（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺、1molSO₄^2﹣，電離出Na⁺離子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^﹣1=2N_A，電離出SO₄^2﹣離子數(shù)目為1mol×N_Amol^﹣1=N_A，

故答案為：2N_A；N_A；

（2）二氧化碳含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，與之含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為=3mol，故答案為：3；

（3）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設NH₃的體積分數(shù)為x，甲烷體積分數(shù)為（1﹣x），則17x+16（1﹣x）=16.8，解得x=0.8，

相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4，故答案為：0.8；8.4．

點評：  本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．