18．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
（4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2．
（3）NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）Al（OH）3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）Mg和Al都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來(lái)除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故答案為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜及離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的PH均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來(lái)除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a點(diǎn)v逆 （CO2）＜b 點(diǎn)v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測(cè)得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等　（填“相等”、“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D．用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子種類

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案