8．綜合如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過(guò)程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的PH均增大

分析 圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-．裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子向左燒杯移動(dòng)，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，鐵腐蝕被加快，所以裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，生成堿，裝置II右側(cè)燒杯中，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，裝置Ⅰ借助吸氧腐蝕理解，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鎂（填元素名稱）．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）．
（5）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物形成過(guò)程為
．
（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
（1）①撤去酒精燈后，在導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成②將E中導(dǎo)管口沒(méi)入水面以下，③導(dǎo)管口E處有氣泡冒出④用酒精燈微熱A處試管．則證明裝置氣密性良好的正確操作順序是②④③①
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）如何驗(yàn)證收集到的E氣體用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選b（填代號(hào)）．
a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1
C．Y2為0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
B．對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為藍(lán)色
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH-+HCO3-=H2O+CO32-；
（4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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