【題目】據(jù)報道,科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新原子,它的原子核內(nèi)有162個中子,質(zhì)量數(shù)274,該元素的核電荷數(shù)為( )
A. 112 B. 161 C. 272 D. 433
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 試管II中紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質(zhì)量的Cu完全溶解時,II試管中消耗的HNO3多
C. 將Cu換成Fe之后重復實驗,依然是試管II中反應更劇烈
D. 試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同,是由于溶有NO2
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。
請回答下列問題:
(1)寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________;
(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為_______________;
(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_________________;
①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
④比較這兩種元素反應中得電子的多少
(4)向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液,反應的離子方程式為____________。
(5)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成,這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______,這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
回答下列問題:
(1)若X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號)。
a.Na b.C c.S d.Al
(2)若A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。
(3)若C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。
①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學式)。
②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。
寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________;b點對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。
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【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
(2)上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
(3)反應A→B的化學方程式為________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
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【題目】回答下列問題:
(1)若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________。
a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動
c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁
(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是______________。
a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜
(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸,廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式:_____________。
(4)某無色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH4+中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。
則X中一定含有的陽離子是_________,bc段反應的離子方程式為________。
(5)在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | Mg2+ | Al3+ | SO42 | Cl |
c/(mol/L) | 0.5×102 | 1.0×102 | 0.5×102 | 3.0×102 |
向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時,消耗NaOH體積為_____mL。
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【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:
已知:Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+在pH約為9時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2
(1)工業(yè)上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并,其目的是____。
(2)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___。
(3)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2,碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學式)。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應,含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式:_____。
(5)不同NaOH濃度下,產(chǎn)物Ni的含量不同,可能的原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩,其工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列說法正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)中,堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時,應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì)中含有上述任意兩種作用力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤
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