7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L N2中含有的分子數(shù)為0.5N A
D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

分析 A、水為三原子分子；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸鈉中含1mol鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、水為三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol硝酸鈉中含0.1mol鈉離子即0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c （CO）=0.2mol•L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為53.3%，此時(shí)的溫度為250℃，若在此溫度下測(cè)得某時(shí)刻體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下：c （CO）=0.5mol•L-1，c （H2）=0.2mol•L-1，c （CH3OH）=0.1mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向逆方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫         B．加入催化劑    C．增加CO的濃度
D．加入H2       E．加入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d64s2．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．乙烯是一種重要的化工原料．乙烯燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中吸收大量的熱
B．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為9：24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中，有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c （OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．50℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在溫度體積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將NO2與SO2以體積比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體密度保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變D．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO

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