12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024．
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 （1）同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比；根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目；
（2）根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算氫氣與氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：（1）A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×$\frac{4}{2}$=2mol，含有分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案為：2mol；1.204×1024；
（2）設氫氣物質(zhì)的量為xmol、氧氣物質(zhì)的量為ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{2x+32y=34}\end{array}\right.$
解得x=1、y=1，
則H2與O2的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查學生計算能力，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用 l-丁醇、溴化鈉和過量較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備 1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．
請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：（已知：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr）

（1）關(guān)閉K1和K2，接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管的作用 是冷凝回流，使冷水從a（填a或b）處流入．
（2）寫出A中發(fā)生反應的主要化學方程式：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅A處酒 精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開K1，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過C、D裝置檢驗
部分副產(chǎn)物，C、D中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水，
觀察到D瓶中的現(xiàn)象是溶液褪色
（4）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉K1，打開K2，接通冷凝管的冷凝水，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分就可以．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于同系物的是（　�。�
①金剛石與“足球烯”C60     
②D與T  
 ③16O、17O和18O
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L N2中含有的分子數(shù)為0.5N A
D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價）．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，還原產(chǎn)物是Cu，當有2mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應過程符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量
D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為3：2，所含O的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案