Question

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol^-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達到平衡時 體系能量的變化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收熱量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收熱量：Q kJ

• A． 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
• B． 平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
• C． 容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
• D． 若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

Answer 1

分析 A、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變化學平衡常數(shù)不變；
B、把容器②中，1molC轉(zhuǎn)化到一邊，則相當于1molA和2molB，則容器①、②是等效平衡，利用反應熱計算生成C的物質(zhì)的量，進而根據(jù)化學方程式計算生成C的體積分數(shù)；
C、反應①、②是等效平衡，②中含有1molC相當在①的基礎上提前反應了0.5molA；
D、若①的體積為2.0 L，壓強減小平衡逆向移動．

解答 解：A、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，相同溫度下，①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等，故A正確；
B、①容器中吸收0.25akJ熱量，則生成C的物質(zhì)的量為：$\frac{2mol×0.25aKJ}{aKJ}$=0.5mol，利用三段式法計算：
    A（g）+2B（g）?2C（g）
起始：1mol    2mol    0
轉(zhuǎn)化：0.25mol 0.5mol 0.5mol
平衡：0.75mol 1.5mol 0.5mol
平衡時，①容器中C的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)$\frac{0.5mol}{0.75mol+1.5mol+0.5mol}$=$\frac{2}{11}$=18%，
容器②中，1molC轉(zhuǎn)化到一邊，則相當于1molA和2molB，則容器①、②是等效平衡，所以兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%，故B正確；
C、反應①、②是等效平衡，②中含有1molC相當在①的基礎上提前反應了0.5molA，所以吸收的熱量小于0.25a kJ，故C錯誤；
D、若①的體積為2.0 L，壓強比①減小平衡逆向移動，達到平衡時放出的熱量小于0.25a kJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動問題，題目難度中等，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點．