【題目】我國女藥學(xué)家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素,有效降低瘧疾患者的死亡率,從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)青蒿素的有關(guān)說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B.分子中含氧官能團只有酯基
C.青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5
D.青蒿素屬于烴類有機物
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【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚互為同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2,在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
(1)5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________;在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
(2)反應(yīng)開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是(填序號)___________。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
c.正反應(yīng)速率 d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(3)已知:ⅰ.
ⅱ. N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
(4)霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
(5)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
增大壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________
(6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,
①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是( )
A. N—H配位鍵不是化學(xué)鍵
B. N—H配位鍵屬于共價鍵
C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同
D. N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關(guān)推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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【題目】如圖示是由3個圓所構(gòu)成的類別關(guān)系圖,其中I為大圓,II和III分別為大圓之內(nèi)的小圓。下列選項中符合這種類別關(guān)系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I:還原性糖 II:果糖 III:蔗糖
C. I:固醇 II:膽固醇 III:維生素D
D. I:蛋白質(zhì) II:酶 III:激素
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