(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)。 ( )
(2)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 ( )
(3)在化合物中，不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。( )
(4)一種物質(zhì)不可能既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 ( )
(5)難溶于水的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)。 ( )
(6)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是電解質(zhì)。 ( )
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
A
A
（選填序號(hào)）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
0.05
0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
化學(xué)鍵 C-O C-H H-H C≡O(shè) O-H
鍵能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，t3時(shí)充入氮?dú)�，t4時(shí)重新達(dá)到平衡，t5時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t6時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下都是我們生活、學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)按照要求回答相關(guān)問題：
①干冰   ②氧化鈣   ③墨水   ④大理石   ⑤鹽酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
⑧氯化鈣溶液   ⑨氯化銀沉淀   ⑩有塵埃的空氣   （11）硝酸銀溶液
（12）稀豆?jié){   （13）純堿溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
（1）屬于氧化物的是
①②（14）
①②（14）
（2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
③⑩（12）
③⑩（12）

（3）屬于電解質(zhì)的是
②⑥⑨（14）
②⑥⑨（14）
（4）屬于非電解質(zhì)的是
①
①

（5）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關(guān)知識(shí)，結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號(hào)，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液．
（a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱）
（b）寫出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（c）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
CaO+2H+=Ca2++H2O
CaO+2H+=Ca2++H2O
；反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)
①
①
（填反應(yīng)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊電池進(jìn)入環(huán)境后，對(duì)人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害．廢電池中主要有銅帽 （含 Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物 （MnO2、NH4Cl），以下是對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理的方法．
精英家教網(wǎng)
（1）操作A的名稱為
 
，濾渣的成分為
 
．
（2）填充物用 60℃溫水溶解，目的是為了加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是
 
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入 H202的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H202除去．除去H202的簡(jiǎn)便方法是
 
．
（4）堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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