7.硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1:

已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4.
(1)由于礦粉中含CaCO3,為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施分批慢慢加入稀硫酸.
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì).“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+.H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (用離子方程式表示).
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出.
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高.為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,加壓升溫結(jié)晶.

分析 由流程可知,加硫酸溶解只有SiO2不溶,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,趁熱過濾,防止H3BO3從溶液中析出,“除雜”需先加H2O2溶液,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH約為5.2,使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3,
(1)應(yīng)分批加入H2SO4,降低反應(yīng)速率;
(2)加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,加MgO調(diào)節(jié)PH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+;
(3)由目信息可知:H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要采用“熱過濾”,以防溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出;
(4)根據(jù)圖2可知,溫度越高M(jìn)gSO4•H2O的溶解度越小,由于溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高,為了防止溶液沸騰,應(yīng)該在較高的壓強(qiáng)條件下加熱,使MgSO4•H2O結(jié)晶析出.

解答 解:由流程可知,加硫酸溶解只有SiO2不溶,CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4,趁熱過濾,防止H3BO3從溶液中析出,“除雜”需先加H2O2溶液,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH約為5.2,使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3,
(1)發(fā)生發(fā)生:CaCO3 (粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,應(yīng)分批加入H2SO4,降低反應(yīng)速率,防止產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,
故答案為:分批慢慢加入稀硫酸;
(2)加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,所以H2O2的作用是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,加MgO調(diào)節(jié)PH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+
故答案為:Fe3+、Fe2+、Al3+;H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;
(3)由題目信息可知:H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要采用“熱過濾”,以防溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出,
故答案為:防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出;
(4)根據(jù)圖2可知,溫度越高M(jìn)gSO4•H2O的溶解度越小,由于溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高,為了防止溶液沸騰,應(yīng)該在較高的壓強(qiáng)條件下加熱,使MgSO4•H2O結(jié)晶析出,
故答案為:加壓升溫結(jié)晶.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作與試劑的分析評(píng)價(jià)、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、鹽類水解等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì),其中G呈黃綠色.E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰,F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯黃色,B是常見的無色液體,K為紅褐色沉淀.請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為Fe3O4
(2)F的電子式為
(3)寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)寫出G與J的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%的軟錳鐵礦與足量12mol•L-1濃鹽酸完全反應(yīng)[發(fā)生反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O,雜質(zhì)不參加反應(yīng)].計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積;
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水.制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉.用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).在除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2,ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是2:1.
(3)學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得.

反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為水浴加熱;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有溫度計(jì)、大燒杯;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí),析出的晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2.根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線,請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步驟:
①蒸發(fā)濃縮;②冷卻(大于38℃)結(jié)晶;③洗滌;④干燥.
(5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中.現(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg.
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+(填離子符號(hào)).
(2)步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母).
A.稀硝酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色.
(4)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(5)3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn),溶液不顯紅色.則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量1.6g
(6)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示).
高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(7)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.金屬鉬(Mo)可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性.下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖(已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體):

(1)在灼燒鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,該反應(yīng)的還原劑是MoS2.當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí),還原劑失去電子的物質(zhì)的量為14mol.
(2)步驟①中,灼燒鉬礦時(shí),用于盛放固體的儀器的名稱為坩堝.
(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+MoO3=2NH4++MoO42-+H2O.
(4)在步驟③中需要加入過量硝酸,檢驗(yàn)硝酸過量的操作為靜置后,向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸,若無明顯現(xiàn)象,則硝酸過量.
(5)某同學(xué)擬選用如下裝置,用氫氣還原三氧化鉬,同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,根據(jù)要求回答下列問題.

①若兩次使用到C裝置,則裝置D中所盛的藥品是無水硫酸銅(填試劑名稱).
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞后a→c→b→d(請按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)).
a.收集氣體并檢驗(yàn)其純度b.停止加熱,充分冷卻
c.加熱反應(yīng)一段時(shí)間d.關(guān)閉分液漏斗活塞,停止通氫氣
(6)化學(xué)分析中,常用沉淀法測定金屬的含量.若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g,用濃氨水溶解后,再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀,此時(shí)消耗0.2mol/L HNO3溶液250mL,則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為$\frac{3.6}{m}$×100%(請用含m的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物,一種用硼鎂礦(Mg2B2O5•H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖:

回答下列問題:
(1)Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3.
(2)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4
(3)寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2
(4)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO.
(5)步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是強(qiáng)酸制弱酸原理.
(6)BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑,BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用14.2g無水硫酸配制成250mL溶液,其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L.
①若從中取出10mL,其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L.
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L.若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來,至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.等質(zhì)量的CO2和CO,它們的物質(zhì)的量之比為7:11,所含原子數(shù)之比為21:22,所含電子數(shù)之比為1:1,同溫同壓下的密度之比為11:7.

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同步練習(xí)冊答案