甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多


【答案】BD

【解析】此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是：（        ）

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：

3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O

D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是（　�。�

　

A．

v（A）=0.15mol/（L•min）

B．

v（B）=0.6mol/（L•min）

　

C．

v（C）=0.4mol/（L•min）

D．

v（D）=0.0075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是         。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]

（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

……

若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為______________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是________________。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/p>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

D.

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

32gO2占有的體積約為22.4L

　

B．

a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023

　

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

　

D．

22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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