17．某有機(jī)物的分子式為C9H10O3．它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；
④該有機(jī)物是苯的二取代物．
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 ①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；
④該有機(jī)物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，根據(jù)有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來書寫即可．

解答 解：①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說明含有酚羥基；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；
④該有機(jī)物是苯的二取代物，說明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，所以苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對位，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)是含有酯基的基團(tuán)，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH（CH3）-，共四種．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，K、H是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)和反應(yīng)條件略）
①X+K→H+Y
②X+Z→H
③Y+Z→K
（1）若X和Y的組成元素不是同一主族，請寫出符合①式的三個(gè)不同的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cl2+H2S=S+2HCl（三個(gè)式子中的三種X和三種Y，分別由不同族的元素組成），
（2）今有淡黃色化合物W，它跟化合物K或CO2反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y．符合化學(xué)方程式①、②、③的單質(zhì)X是F2，單質(zhì)Y是O2，單質(zhì)Z是H2化合物W是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
C．工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對應(yīng)熔融的氯化物得到的
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘
述中正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．酸性溶液AG＞0
C．常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
D．常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：
（1）FeCl2→FeCl3需要加入氧化劑，如氯氣．
（2）CuO→Cu需要加入還原劑，如CO（H2）．
（3）HCl→Cl2是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑．
（4）H2SO4→H2是還原反應(yīng)，H2SO4是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于生活中的化學(xué)知識，說法正確的是（　�。�
A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺
B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量
C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在
D．光化學(xué)煙霧是大量排放SO2引起的

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