14．寫出下列物質的電離方程式：
HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

分析 強電解質完全電離，用等號，弱電解質，部分電離，用可逆號，注意原子團不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：氯化氫為強電解質，完全電離，電離方程式：HCl=H++Cl-；
Ca（OH）2為強電解質，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
FeCl3為強電解質，完全電離，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-；
故答案為：HCl=H++Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；FeCl3=Fe3++3Cl-．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有關反應的化學方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫出有關的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl  （氯化氫遇氨氣產生白煙）．下列說法錯誤的是
（　�。�
A．反應（1）（2）中NH3都顯還原性B．該反應中Cl2顯強氧化性
C．反應（1）屬于置換反應D．生成2mol N2時轉移12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗有以下幾種物質：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請按要求寫出有關物質的化學式．
屬于單質的是C；屬于堿的是KOH；屬于氧化物的是Al2O3；屬于酸的是CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學的預測現(xiàn)象，他們認為該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
B．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
C．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
D．25℃時，pH為3的鹽酸和pH為11的Ba（OH）2溶液中水的電離程度

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