9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

分析 A、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含2mol氧原子來(lái)分析．

解答 解：A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量均相同，而氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的額氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣中含2mol氧原子，即含2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸
（2）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問(wèn)題．
（1）1Br2+2NaI═2NaBr+1I2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I2．
（2）2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是H2SO4（濃），所得還原產(chǎn)物為SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
（2）A中有8個(gè)碳原子共面，化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（3）1mol D與足量Br2水混合，最多能和1mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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