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4．將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

分析 只由一種元素構成的純凈物為單質；
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽．據此分析．

解答 解：A、氯水是混合物，故不是單質；鹽酸是混合物，故不是酸，故A錯誤；
B、水銀是金屬汞，故為單質；硫酸是酸；燒堿是NaOH，故為堿；硫酸氫鈉是酸式鹽，故B正確；
C、石灰石是碳酸鈣，是鹽不是堿，故C錯誤；
D、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了單質、酸、堿、鹽的概念，難度不大，應注意的是基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示．
①實驗a從開始至平衡時的反應速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實驗c中NO2的平衡轉化率為30%．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點的逆反應速率 v（逆）＜ N點的正反應速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口進，上口出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C．對有氣體參加的化學反應增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　�。�
A．反應①是加成反應，產物的結構簡式 CH3CHBr2
B．反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
C．反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
D．③是消去反應，反應的副產物中有SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）用濃硫酸配制稀H2SO4溶液時，下列操作導致結果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H2SO4 也轉入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3秒內，H2的平均反應速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）試管B中的實驗現象是品紅溶液褪色；若對該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現象是溶液恢復顏色．
（3）試管C中的實驗現象是石蕊試液變紅．
（4）試管C口部棉團的作用是吸收二氧化硫，其反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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