14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

分析 由蓋斯定律可知，反應①-②=③，得S （單斜，s）═S （正交，s）△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，能量越高越不穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應，△H3＜0，則正交硫穩(wěn)定，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查化學能與熱能，為高頻考點，明確蓋斯定律計算反應熱及物質的能量與穩(wěn)定性的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由不能，濃H2SO4遇水放出大量的熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）B儀器使用前必須進行的操作是C．
a．潤濕b．干燥      c．檢漏         d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在上層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是水浴加熱．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的簡要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，此時正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機增加體系的壓強至20～50MPa，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①2013年10月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區(qū)洪澇災害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框2中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電請回答：
①寫出兩電解池中的電解反應方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產(chǎn)品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進入壓縮機前需要進行凈化處理，其目的是防止催化劑中毒影響催化活性．制備氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經(jīng)壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點是提高反應速率和轉化率． 某整個生產(chǎn)中循環(huán)使用某些原料可提高生產(chǎn)效益，能循環(huán)利用的物質是N2、CO2、H2．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生產(chǎn)尿素的化學方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加熱加壓\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產(chǎn)品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉化為CO2，則1000g純度為a%（（雜質不與水反應）焦炭最多可制備$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨時h2的利用率為b%、合成尿素時NH3的利用率為c%）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是溴水褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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