I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí), 涉及如下反應(yīng): 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其他條件保持不變, 反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行, 平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數(shù)K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是 。

II. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)?u> 。

(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 

a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH

c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為 。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號(hào)）。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

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下列有機(jī)物可通過與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的是 （ ）

A．CH3C(CH3)2CH3 B．CH3CCl3 C．CH3CH2OH D．CH3CHO

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1中的△H1＞△H2

B．對(duì)于可逆反應(yīng)A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2

C．圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D．由圖4可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說法錯(cuò)誤的是

A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)

B．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C．傘形酮難溶于水

D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市高三下學(xué)期八校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．0.02 mol•L—1醋酸與0.02 mol•L—1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則 增大

B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2008年我國成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：

⑴飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是

A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵狻懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是 。但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。

（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?u> 。

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可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)== 2HI (g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）

A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變

C、H2、I2、HI的濃度相等 D、H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等

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可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變

⑥v正（SO2）=2v逆(O2)

A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

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