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可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是( )

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中,SO3的質量分數不再改變

④恒容條件下壓強保持不變

⑤一定體積下氣體的密度保持不變

⑥v正（SO2）=2v逆(O2)

A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

寫出該反應的平衡常數表達式 。

為研究不同條件對反應的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉化率α1= 。其他條件保持不變, 反應在恒壓條件下進行, 平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是 。

II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為 。

(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 

a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH

c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為 。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在陽極上產生

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關圖中化合物的說法錯誤的是

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應和取代反應

B．1mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3molNaOH

C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是一種把 直接轉化為 的裝置。其反應本質是 。在原電池中，相對較活潑的金屬材料做電池的 極，在該電極上發(fā)生 反應。

根據已具備的氧化還原反應知識和電學的相關知識，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。

供選擇的用品：銅片、鐵片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、電流表、導線、250ml燒杯

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗用品：電極（正極 負極 ）、電解質溶液（ ）、導線、250ml燒杯、電流表。

（2）電極反應式：正極

（3）總反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是 （ ）

A、都是金屬元素 B、原子半徑相差不大

C、原子的最外層電子數相同 D、最高化合價相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴不與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，該烴是( )

A．CH≡C-CH3 B．對二甲苯 C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．與Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應，產生10 g沉淀

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