Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

 

、

 

，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是

 

和

 

；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為

 

；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

 

；
（4）尾氣可采用

 

溶液吸收．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉；
（2）二氧化硫為酸性氧化物，具有氧化性、還原性；氯氣氧化性強于硫，氯氣與硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)；
（3）依據(jù)二氧化硫漂白性原理和特點解答；
（4）二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收．

解答： 解：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉，化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液揮發(fā)顏色，實驗操作為：關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
故答案為：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收過來的二氧化硫；
故答案為：氫氧化鈉．

點評：本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)的檢驗，明確二氧化硫為酸性氧化物，具有氧化性、還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．