【題目】氫能的存儲(chǔ)是其應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是( )

A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體

C．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

【答案】

（1）M；9；

（2）cd

（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵

【解析】

試題分析：（1）基態(tài)Ti2+價(jià)電子排布式為：3d2，最高能層為M層，該能層下含有1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和5個(gè)3d軌道，共有9個(gè)原子軌道，故答案為：M；9；

（2）a．NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)是4，采用sp3雜化，故a錯(cuò)誤；b．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)，NH+4與PH+4、CH4、BH-4均含有5個(gè)原子團(tuán)，且價(jià)電子均為8，為等電子體，而ClO-4價(jià)電子數(shù)為32，不屬于等電子體，故b錯(cuò)誤；c．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高，相同壓強(qiáng)時(shí)，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，故c正確；d．提供孤電子對(duì)的原子是配原子，[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子提供孤對(duì)電子，N原子為配原子，故d正確；故答案為：cd；

（3）根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷，Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤電子對(duì)，由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵，故答案為：N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

（1）B極是電源的 ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是 ,電鍍液是 溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動(dòng)；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。導(dǎo)電能力 ，電離平衡常數(shù) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請(qǐng)寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為： 。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料： 。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為 g。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向 極移動(dòng)。

（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號(hào)）

A．固體硫， B．硫蒸氣.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

（1）砷的氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強(qiáng)或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式： 。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強(qiáng)的是______________（用元素符號(hào)表示）；下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________（填化學(xué)式），理由是_____________。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為________。

（2）D的化學(xué)名稱是________，由D生成E的化學(xué)方程式為：_______________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案