【題目】銅(Cu)是一種重要的常見金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題:

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍色難溶物,然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ 寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式________________;

(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;

(3) 上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為________。

【答案】

(1)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

(2)3:1 金屬鍵

(3)Cu3AuH8

【解析】

試題分析:(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,當(dāng)氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,則由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型,其結(jié)構(gòu)簡式為:

(2)在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1,Cu原子個數(shù)=6×=3,所以該合金中Cu原子與Au原子個數(shù)之比=3:1;銅金合金屬于金屬晶體,金屬晶體中原子間通過金屬鍵結(jié)合;

(3)氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部,每個氫原子連接3個銅原子一個金原子,由于Au原子位于頂點,則8個Au原子連接8個氫原子,所以該晶胞中含有8個氫原子,則其化學(xué)式為:H8AuCu3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽,淺綠色,式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題

1莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長期露置于空氣中也會變質(zhì),檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_______________。

2準確稱取mg純凈的莫爾鹽,在錐形瓶中加20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復(fù)進行3次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下

實驗序號

起始讀數(shù)/mL

終點讀數(shù)/mL

I

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在______________式滴定管中。

寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式______________;

所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)。

3某課題組通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

甲同學(xué)提出猜想分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3,SO3H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由______________

乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______________C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有______________;

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置DD中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。

丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B,C中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________、C______________。

丁同學(xué)認為莫爾鹽分解可能會生成N2,SO3擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列實驗方案合理的是________。

A.在檢驗醛基配制銀氨溶液時,在一定量氨水中,加入AgNO3溶液

B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時,在一定量NaOH溶液中,滴加入少量CuSO4溶液

C.驗證RX為碘代烴時,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D.用電石與飽和食鹽水反應(yīng)時,將制得的氣體先通入NaOH溶液,再通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗制得的氣體是否為乙炔

E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過量溴水,過濾

G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機物,性質(zhì)如下:

甲是無色有刺激性氣味的氣體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);

乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量均為甲的2倍,戊的相對分子質(zhì)量是甲的3倍;

乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅,還可以與乙醇在一定條件下酯化,且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯;

丙既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);丁既能與鈉反應(yīng)放出H2,又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。

(1) 推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu),寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

甲_________ ,乙_________ ,丙_________ ,丁_________ ,戊_________ 。

(2) 等物質(zhì)的量的戊,分別與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是______________( 在相同條件下測定)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

(2) 下圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

該晶胞稱為________(填序號)。

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞

此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(實驗)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標號)。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

(注:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C.從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D.第步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。

(1)其制備方法為:

(2)已知:

苯甲酸在100會迅速升華

無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)實驗步驟如下:

儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

(4)步驟中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

(5)步驟有機層應(yīng)從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO

1、測定原理:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性條件下,MnO(OH)2I氧化為I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

(3)攪拌的作用是__________

(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________

(5)步驟f__________

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

M是________ (填元素符號)。

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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