【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性條件下,MnO(OH)2I氧化為I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________

滴定管注射器量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________

(5)步驟f__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________。

【答案】1)將溶劑水煮沸后冷卻

2

3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)

412,4,1,13

5)重復(fù)步驟e的操作2~3

6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0

72H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2)

【解析】試題分析:(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧,故答案為:將溶劑水煮沸后冷卻;

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器,故選;

3)攪拌可以使溶液混合均勻,加快反應(yīng)的速率,故答案為:使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng);

4)根據(jù)化合價升降守恒,反應(yīng)配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案為:1,2,4,11,3

5)滴定操作一般需要重復(fù)進行2~3次,以便減小實驗誤差,因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次,故答案為:重復(fù)步驟e的操作2~3次;

(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,溶液的藍色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×105mol,根據(jù)反應(yīng)①②③O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×105mol,該河水的DO=×1.125×105×32=9×103g/L="9.0" mg/L5 mg/L,達標,故答案為:溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0;是;

7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案為:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:

回答下列問題

(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱);分離操作時所需的玻璃儀器為_______________。

(3)提溴時,溶液預(yù)熱至60℃時開始通入氯氣,一段時間后,溶液的溫度會自然升高到100℃,說明提溴反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_______________;

(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅(Cu)是一種重要的常見金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題:

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍色難溶物,然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ;寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式________________;

(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;

(3) 上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

1所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、

2取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

4將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1< T2

B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)

D.當30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題:

1Y在周期表中的位置是________

2X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________

3W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性由強到弱的順序是________

4W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

5X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學(xué)方程式是________, X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法一定錯誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為__________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時,若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學(xué)式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”“結(jié)晶、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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