【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))
(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)用離子方程式表示其原因:
(3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是.

【答案】
(1)②①③⑧⑦⑥⑤④
(2)HCO3+H2O?H2CO3+OH
(3)2.2×108mol?L1
【解析】解:(1)屬于堿的為:④Ba(OH)2⑤NaOH,濃度相同時(shí),堿性④>⑤;水解呈堿性的為:⑥CH3COONa,但水解程度較小,則pH:④>⑤>⑥;
溶液呈中性的為:⑦KCl;
溶液呈酸性的有:①②③⑧,其中①為一元強(qiáng)酸,②為二元強(qiáng)酸,③為弱酸,⑧水解呈酸性,濃度相同時(shí),
溶液的pH:②<①<③<⑧,
綜合以上分析可知,溶液的pH由小到大的順序是為:②①③⑧⑦⑥⑤④,
所以答案是:②①③⑧⑦⑥⑤④;(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3+H2OH2CO3+OH , 電離平衡為:HCO3H++CO32 , 而以水解為主,即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性,
所以答案是:HCO3+H2OH2CO3+OH;(3)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí),c(OH)=106mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , 則:c(Cu2+)= =2.2×108molL1;
在0.1molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸,c(SO42)不變,為0.1molL1 , 由電荷守恒可知c(H+)為0.2molL1 ,
所以答案是:2.2×108molL1;0.2molL1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Cl2、Br2Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

1A是氯氣發(fā)生裝置其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________,C裝置的作用是_______________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出_______________________________________________________。

2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈

D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸,DE中均發(fā)生了新的變化:

D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

I(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2SCN-的電子式為

IIAgClO、AgBrO 均可溶于水

Cl2 Br2反應(yīng)生成BrClBrCl呈紅色,沸點(diǎn)約為5℃與水發(fā)生水解反應(yīng)

小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________。

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( 。
A.K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K 與溫度一定有關(guān)
C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
D.K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.

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【題目】在25℃時(shí),對(duì)于0.1molL1的氨水,請(qǐng)回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因 , 此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.為了提高汽油的產(chǎn)量,常對(duì)石油進(jìn)行減壓分餾
B.通過石油的分餾可以制得乙烯
C.煤中含有苯、甲苯等,通過煤的干餾可得到芳香烴
D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時(shí),向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計(jì)算過程):
(1)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少?

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