【題目】為探究Cl2Br2、Fe3+的氧化性強弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗

1A是氯氣發(fā)生裝置其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________C裝置的作用是_______________________,整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出_______________________________________________________。

2)用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈

D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸,D、E中均發(fā)生了新的變化:

D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

I(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,SCN-的電子式為

IIAgClO、AgBrO 均可溶于水

Cl2 Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色,沸點約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)

小組同學(xué)認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________

經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性,請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________

欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

【答案】 MnO24H2Cl()Mn2Cl22H2O 安全瓶(或防液體倒吸) 除去氯化氫氣體 缺少尾氣處理裝置 由電子式知:碳處于正四價,已是最高價了,不可能被氧化 紅色溶液中存在平衡 Fe3++3SCNFeSCN3,過量氯氣和 SCN反應(yīng)使 SCN濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色 BrCl+H2O=HBrO+HCl,Cl+Ag+=AgCl↓,AgBrO 易溶于水,故只生成 AgCl 沉淀

【解析】(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O;

B裝置是安全瓶,可以防止倒吸;C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體;由于氯氣有毒,直接排放到空氣中會污染大氣,要用堿液吸收尾氣,實驗裝置中缺少尾氣處理裝置,故答案為:安全瓶(或防液體倒吸);除去氯化氫氣體;缺少尾氣處理裝置;

(2)①根據(jù)電子式知:碳處于正四價,已是最高價了,不可能被氧化,因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,故答案為:由電子式知:碳處于正四價,已是最高價了,不可能被氧化;

②紅色溶液中存在平衡 Fe3++3SCNFe(SCN)3,過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色,故答案為:過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色;

③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴,氯化溴不穩(wěn)定,易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水,所以生成的白色沉淀為氯化銀,故答案為:BrCl+H2O=HBrO+HCl,Cl+Ag+=AgCl↓,AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì),還可以提純和凈化。

1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:

①圖中A極要連接電源的_______)極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”“b” “c” “d” “e”“f”

③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________

2)化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____(填AB),陰極反應(yīng)式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g。

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【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2NaCl雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是( 。

A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3

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【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(  )

A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

B. 1L 1 mol·L-1CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA

C. 25℃1.01×105a的條件下,2.24 L H中含有的分子數(shù)小于0.1 NA

D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)

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【題目】一定條件下的2L密閉容器,進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零).達平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L,則下列判斷合理的是(
A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B.n1、n2=2:1
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:1
D.n,的取值范圍為0<n1<0.28

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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中,正確的是

A. B的氫化物沸點一定高于A的氫化物沸點

B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽

C. D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅

D. 氧化物水化物的酸性E大于B

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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2 ,下列說法中正確的是( )

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.
請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)
(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:
(3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是.

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