Question

【題目】在25℃時(shí)，對(duì)于0.1molL﹣1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ， 此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）小于；NH4++H2O NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 溶液中NH4+濃度增大，所以答案是：增大．（2）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL﹣1 ， 氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，但由于硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42﹣）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣）；
所以答案是：小于；NH4++H2O NH3H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）酸堿濃度比為1：2，由H2SO4+2NH3 ． H2O=（NH4）2SO4+2H20得，酸堿溶液的體積比應(yīng)為1：1，但由于硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入堿液的體積要比恰好反應(yīng)的大一些；無(wú)論溶液的酸堿性如何，但溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（NH4+）V×NA×1+c（H+）V×NA×1=c（SO42﹣ ）V×NA×2+c（OH﹣）V×NA×1，化簡(jiǎn)得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）
所以答案是：大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣）．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．