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為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ　反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                                               。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                                                                               。
實驗Ⅱ　反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

硫酸/mol·L－1
黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃
黑色物質消失的溫度/℃
15
約150
約236
16
約140
約250
18
約120
不消失
 
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是       __。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15  mol·L－1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）
（3）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色
（4）將A裝置中試管內冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍
（5）使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍
（6）abd�。�7）%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進入裝置⑤的NO共22．4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11．2LN2，則NO的轉化率是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法                                       。
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為________________________。
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、            。
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結論
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。

(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，則B中將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是________、________。
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：_____________________________________________。
(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_______________________________________。
(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
____
存在Fe3＋
 
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質,設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)

回答下列問題：
(1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)儀器E的名稱是＿＿＿＿＿＿，錐形瓶內小試管F的作用是＿＿＿＿＿＿。
(3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)若a是質量分數為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_________ （選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是__________________________________________________；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過             (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式為                   。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？           （選填：“需要”、“不需要”）。
（2）反應結束后，燒瓶里的溶液          。
A一定顯酸性；B可能顯酸性，也可能為中性；C只有氧化性；D只有還原性；E既有氧化性又有還原性
（3）反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是      (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有                              。

（4）該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是                           。
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)開________色，最終變?yōu)開_______色。
（6）C裝置中反應完畢的現(xiàn)象是______________________________________________。
（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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同步練習冊答案