【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較。

(1)按上圖要求完成實驗:在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸,將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)實驗結(jié)論是_____________________。

(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是_________________。

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是__________

【答案】兩個氣球均膨脹;碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 CO32—+2H=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3+H===CO2↑+H2O

【解析】

與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,碳酸氫鈉反應(yīng)速率快,等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉,結(jié)合反應(yīng)的方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2分析解答。

(1)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,碳酸氫鈉反應(yīng)速率快,等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉,根據(jù)方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2可知碳酸氫鈉放出的二氧化碳多,因此看到的現(xiàn)象為兩個氣球均膨脹;碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大,故答案為:兩個氣球均膨脹;碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大;

(2)根據(jù)(1)的分析,實驗結(jié)論為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈,故答案為:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈;

(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,離子方程式為CO32-+2H=CO2↑+H2O,故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;CO32-+2H=CO2↑+H2O;

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,離子方程式為HCO3-+H=CO2↑+H2O,故答案為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;HCO3-+H=CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

2CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______。

3利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)。

①不同條件下反應(yīng),N點的速率最大

M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4在密閉容器中充入5mol CO4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1______ T2(填“<”“>”)。

②某溫度下,若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=______保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_______點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。按照現(xiàn)代科技觀點,該文中的是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.

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【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應(yīng)式是_________________________;

負極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(3)右圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知 2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑,下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A. 干冰滅火劑 B. C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( 。
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液

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