雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，與奧美拉唑、胃舒平等藥物具有同等藥效．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B、該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C、1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
D、該藥劑適合于胃潰瘍患者服用
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：雙羥基鋁碳酸鈉是由鈉離子、氫氧根離子、碳酸根離子組成的堿式鹽，屬于純凈物，1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+，能夠用于治療胃酸過多，但是因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，不能用于治療胃潰瘍患者服用，據(jù)此解答．
解答： 解：A．雙羥基鋁碳酸鈉是堿式鹽，不是兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．NaAl（OH）2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故C正確；
D．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了物質(zhì)的分類和性質(zhì)，熟悉酸、堿、鹽、兩性氫氧化物的概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、KCl 和 HCl
C、Cl2 和 KCl
D、SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，正確的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B、在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl-
C、將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣
D、加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)
 
，（填“同意”或“不同意”），說明理由
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體．其過程如圖2所示．
回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 NO2+
 
H2O+
 
O2=
 
HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：
 
．
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B、與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D、等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　　）
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B、肯定存在的離子是Na+、K+、CO32-、Br-
C、無法確定原溶液中是否存在Cl-
D、若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是
 
 （由少到多排列），且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的氯元素，這些氯元素（　�。�
A、處于化合態(tài)B、處于游離態(tài)
C、是單質(zhì)D、顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜的操作方法，正確的是（　�。�
A、NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B、食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干
C、NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥
D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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