Question

某無(wú)色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性；
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

• A、肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B、肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
• C、無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-
• D、若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：此溶液無(wú)色，一定不含有Fe³⁺（棕黃色）、Cu²⁺（藍(lán)色）；
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液顯示堿性，故銨根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，無(wú)氣體放出，則一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有溴離子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明亞硫酸根離子的存在，
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，由于先前利用了氯水，故不能確定原溶液中是否含有氯離子．

解答： 解：此溶液無(wú)色，一定不含有Fe³⁺（棕黃色）、Cu²⁺（藍(lán)色）；
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液顯示堿性，故銨根不能存在，
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，無(wú)氣體放出，則一定不存在碳酸根；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有溴離子，
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明亞硫酸根離子的存在，
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，由于先前利用了氯水，故不能確定原溶液中是否含有氯離
綜上所述：一定存在的離子是：SO₃^2-、Br^-，一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的是：Na⁺、K⁺、Cl^-，
A、一定不存在的是：Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故A正確；
B、不能肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、但兩者至少存在一種，故B錯(cuò)誤；
C、在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子，故C正確；
D、若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)和BaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來(lái)的，此時(shí)對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)的重難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大．