Question

19．原子序數(shù)介于11-35之間的兩種主族元素A、B的離子分別為A^m+和B^n-，填寫下表

	位置				A與B相差質(zhì)子數(shù)	離子半徑比較
	周期		主族	縱行
Am+與Bn-相差兩個(gè)電子層	A
	B
Am+與Bn-相差一個(gè)電子層	A
	B
Am+與Bn-電子層結(jié)構(gòu)相同	A
	B

Answer 1

分析 原子序數(shù)介于11-35之間，為第二周期至第四周期元素，A^m+與B^n-相差兩個(gè)電子層，A只能為三周期元素，B為第四周期元素，A^m+與B^n-相差一個(gè)電子層，A、B可位于周期表相同周期，為第三或第四周期；元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：Z_A-m=Z_B+n，根據(jù)主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，以此解答該題．

解答 解：原子序數(shù)介于11-35之間，為第二周期至第四周期元素，
A^m+與B^n-相差兩個(gè)電子層，A只能為三周期元素，B為第四周期元素，A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差26-m-n，離子半徑A^m+＜B^n-；
A^m+與B^n-相差一個(gè)電子層，A、B可位于周期表相同周期，為第三或第四周期，則A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差8-m-n或18-m-n，離子半徑A^m+＜B^n-；
元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：Z_A-m=Z_B+n，A的族序數(shù)為m，為m縱行或m+10縱行，B的族序數(shù)為8-n，為18-n縱行，A與B的質(zhì)子數(shù)相差m+n，離子半徑A^m+＜B^n-，
故答案為：

	位置				A與B相差質(zhì)子數(shù)	離子半徑比較
	周期		主族	縱行
Am+與Bn-相差兩個(gè)電子層	A	3	mA	m或m+10	26-m-n	Am+＜Bn-
	B	3	（8-n） A	18-n
Am+與Bn-相差一個(gè)電子層	A	3（4）	mA	m或m+10	8-m-n或18-m-n	Am+＜Bn-
	B	3（4）	（8-n） A	18-n
Am+與Bn-電子層結(jié)構(gòu)相同	A	3	（8-n） A	18-n	m+n	Am+＜Bn-

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．